Un atome est une entité électriquement neutre composée de
deux types d'élément:
un noyau atomique, lui-même constitué de protons et de
neutrons et concentrant pratiquement toute la masse de l'atome, et des électrons
qui gravitent autour du noyau.
La taille d'un atome est de l'ordre de 10-10 m,
et la masse d'un atome est de l'ordre de 10-26 Kg.
Le plus gros naturel
: URANIUM
Le plus lourd stable
: PLOMB
Le plus lourd
naturel: OSMIUM
Le plus
léger :
HYDROGÈNE
Chaque atome
a une configuration électronique qui décrit leur propriétés chimiques et
physiques, celle-ci dépendent du nombre de protons que l’atome contient.
Isotopes : Deux atomes qui possèdent le même nombre de protons, mais un
nombre de neutrons différents, ils ont des propriétés chimiques identiques et
des propriétés physiques diffèrent (Z = Z', N ≠ N', Z + N = A ≠A' =
Z' + N').
Ex: le 12C, le 13C et le 14C sont trois
isotopes du carbone (Z=6)
Isobares : nucléides ayant des nombres
de protons différents, des nombres de neutrons différents, mais des nombres de
masse identiques (Z ≠ Z', N ≠ N', mais Z + N = A = A' = Z' + N').
Ex: le 14C (Z=6,N=8,A=14)
et le 14N (Z=7,N=6,A=14) sont deux isobares.
Isomères : nucléides ayant le même nombre de protons Z et
le même nombre de neutrons N (donc aussi le même nombre de
masse A), mais pas le même spin ni le même niveau énergétique (Ne casse
pas la tête).
L’isotone : C’est l’inverse de l’isotope (Z ≠ Z', N = N', Z + N = A ≠A' = Z' + N').
L’isotone : C’est l’inverse de l’isotope (Z ≠ Z', N = N', Z + N = A ≠A' = Z' + N').
Ex: le 14C (Z=6,N=8,A=14)
et le 14N (Z=7,N=6,A=14) sont deux isotones.
Corps simple : c’est Un corps constitué uniquement d'atomes d'un même
élément chimique.
Corps composé : c’est Un corps constitué d'atomes d'éléments chimiques
différents.
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